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h2s二级电离平衡常数

硫化氢的第二步电离平衡常数回答:它的反应温度在25度时,S2-第一步水解平衡常数=10∧-14÷1.1*10-12=9.1*10-3 但是如果反应温度是100度时Kw=10∧-12,

7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4*这个很简单:该反应的离子方程式为:H2S + CO3 2- == HS- + HCO3- 原理是因为H2S的一级

已知H2S第二步电离平衡常数为1.1*10-12,求S2-第一步它的反应温度在25度时,S2-第一步水解平衡常数=10∧-14÷1.1*10-12=9.1*10-3但是如果

15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10这个很简单:该反应的离子方程式为: H2S + CO3 2- == HS- + HCO3- 原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级

已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka(H2S)=9.1×A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故

h2s的电离常数这个很简单:该反应的离子方程式为:H2S + CO3 2- == HS- + HCO3- 原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而

已知H2S第二步电离平衡常数为1.1*10-12,求S2-第一步回答:它的反应温度在25度时,S2-第一步水解平衡常数=10∧-14÷1.1*10-12=9.1*10-3 但是如果反应温度是100度时Kw=10∧-12,

H2S饱和溶液的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中回答:H2S的浓度是0.10 M(0.1029)。 硫离子浓度1.2*10^-15 M

什么是一级、二级电离常数以h2s为例: 一级电离 h2s == h+ + hs- 二级电离 hs- == h+ + s2- 可以看出一级电离需克服h+和hs-之间的

H2S的平衡常数回答:一、HS-带负电荷,导致带正电荷的H+不易失去; 二、第一步电离出来的H+抑制了第二步的电离。

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